Главная подгруппа VI группы. Халькогены (рудообразующие)

В эту группу входят: O ( кислород), S (сера), Se( селен), Te ( теллур).На внешнем энергетическом уровне не хватает 2 электронов и равен номеру группы.(6)Сверху вниз Окислительно- Восстановительные свойства уменьшаются, за счёт увеличения атомов.  O+8 ) 2 )6  1s2 2s2 2p4.Кислород всегда имеет степень окисления -2.Исключения составляет: H2O2, где он имеет заряд "-" и F2O, где "+2"Сера может переходить в возбуждённое состояние.

Кислород  O2Это очень распространённый химический элемент. В воздухе его содержится до 21%.В земной каре до 47%.Существует в виде 2х аллотропных изменениях: кислород  O2 и O3- озон- Это бесцветный газ, без вкуса и запаха, хорошо растворяется в воде.Способы получения кислорода: ) при нагревании бертолетовой соли ) в промышленности кислород получают из жжиженного воздуха.

Химические свойства: Сильнейший окислитель Может окислят  и   металлы и не металлы, при этих реакциях образуются оксиды.Реакции горения, В металлургической промышленности применяются для облигациям руд Для кислородных масок в медицине.

Сера.Встречается в природе в виде 3х аллотропных изменениях.1) ромбическая сера.Она образована яркожелтыми пластами.  2) Моноклинная сератакой 8 угольник 3) пластическая сера Такой зигзаг, который может продолжаться до бесконечности. Из неё можно сделать резину.

Нахождении серы в природе: В связанном состоянии и в свободном состоянии в виде ромбической серы.

Химические свойства S: При взаимодействии с водородом и Металлами, она является окислителем.

С кислородом С.О =-4

Соединение серы: H2S- сероводород - бесцветный газ, с очень неприятным запахом, туалет яйца. Сероводород растворим в воде и образует сероводородную кислоту.Это очень слабая двух основная кислота.

Сера образует два ряда солей.NaS, CuS- сульфидыNaHS, Cu(HS2)- гидросульфиды.

Соли сероводородной кислоты подвергается гидролизу.

Кислородные соединения серы.

Образуют оксиды Сернистый газ Получают оксид серы обжигом пирита( FeS2) Соли сернистой кислоты называют сульфиТы    Все соли подвергаются гидролизу.

SO3- Это серный ангидрид. Это тяжёлая  жидкость. Хорошо растворима в воде с образованием серной кислоты.Но на самом деле серный ангидрид растворяют не в воде а в концентрированной серной кислоте, и таким образом получают олеум.

Серная кислота! Производство: Идёт в три этапа:

Обжигом пирита

Горение So2

И взаимодействие с водой, полученных веществ.

H2SO4-сильная кислота, окислитель сильный, С.О= +6

Разбавлиная и концентрированной ведут себя, как разные вещества.1. Разбавлиная ведёт себя как обычные кислоты, реагирует с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, при этом как и все обычные кислоты востанавливает водород до простого вещества.

2. Концентрированная.Это Сильнейший окислитель вступает во взаимодействие со всеми металлами за исключением благородных.При этом возстанавливая серу серной кислоты в зависимости от активности металла.Также окислят и не металлы возстанавливая серу до +4

Соли серной кислоты зовётся сульфатами и гидросульфатами.

Качественными реакция ми на сульфит Антон является взаимодействия   с растворимыми солями Ва.   

Большинство сульфатов являются ядовитыми Не ядовитые- Baso4- при рентгеноскопии  полостных органов.Caso4- гипс