Главная подгруппа V группа. Азот. Фосфор

Сюда входят такие элементы, как Азот(N),фосфор(P), Мышьяк(As), Сурьма(Sb), Висмут(Bi)Азот и фосфор типичные неметаллы  Мышьяк переходный элемент Сурьма и Висмут неметаллы.

Азот.Между атомами азота существует тройная связь.Эта связь определяет низкую химическую активность азота. Он энертен, по свой энертности уступает только энертным газом) В природе существует: в атмосферном воздухе до 80% получают азот из воздуха, при понижении температуры до минус 200С° и дальнейшем постепенном нагревании. С начала выделяется кислород при 198C°,а при 173С°- азот.

Химические свойства: Может иметь различную степень окисления. От -3 до +5

При взаимодействии с аодородом и металлом азот является окислителем  и имеет степень окисления -3С литием азот взаимодействует только при обычных условиях.

Если с водородом, то можно получить аммиак, только для этого нужен катализатор и температура.С металлами, кроме лития взаимодействуют при сильном нагревании.

Соединения азота.1) аммиак NH3Это бесцветный газ, с редким неприятным запахом. Очень хорошо растворим в воде.В промышленности получают с помощью водорода.В лабораториях получают  из солей аммиака.

Химические свойства: ____растворим в воде и образует гидрооксид аммония.Это слабое основание ион NH4 аммония  ведёт себя как одновалентный металл.Гидрооксид аммония взаимодействует с кислотами с образованием солей.

Соли аммония очень не устойчивые, даже при нагревание могут разлагаться.

Из солей аммония наибольшее значение имеет нитрат аммония.Он применяется в качестве  минерального удобрения

Реактивом на соли аммония является их взаимодействие с щелочами, а признаком является проявление запаха аммиака.Аммиак горит с чистым кислородом.В производстве никеля и платины, аммиак сгорает и образует оксид двух валентного азота.

Кислородные соединения азота.Оксиды.Тут азот может иметь степень окисления от + до +5

N2O- закись азота. Бесцветный газ, не солеобразующий оксид. Получил название "веселящий газ"В малых дозах при вдыхание улучшает настроение.В больших дозах применяется, как ингалиционный наркоз при операциях.

NO - оксид азота II  это бесцветный газ, без запаха, не солеобразующий оксид.можно получит при взаимодействии мало активных металлов с разбавленной азотной кислотой.Это промежуточный продукт азотной кислоты.

N2O3- оксид азотаIII Этот оксид существует при очень низких температурах.Пр температуре 3,5 градусов он разлогается на NO и NO2 Это основный оксид и ему соответствует азотистая кислота. Она очень слабая и существует в сильно разбавленных растворах. Образиет соли -нитриты.

NO2- Это бурый газ, сильно ядовит, растворяется в воде и образует азотную и азотистую кислоту.Если его растворить только в воде, то получим азотную кислоту.

N2O5- это неустойчивое кристаллическое вещество, легко распадается на оксиды NO и NO2Является кислотным оксидом и ему соответствует азотная кисслота.

Азотная кислота (НNO3)Это бесцветная жидкость на свете разлогается с образованием оксида 4 валентного, воду и кислород.Хранят в тёмной стерильной посуде.Получение: Четыре стадии.I азот + водород=аммиак I аммиак + кислород= оксид азота II III оксид азота два обжигают и получают оксид азота 4 IV к полученному оксиду в предыдущей стадии добовляем воду и кислород и получаем азотную кислоту.

Химические свойства.С.О азота в азотной кислоте +5 поэтому она является сильнейшим окислителем.И разбавленная и концентрированная взаимодействует с всеми металлами, за исключение благородных.При этом всегда восстанавливается азот азотной кислоты, в зависимости активности металла и концентрации кислоты до -3,+,0,+2,+4.Разбавленная более сильный окислитель, чем концентрированная азотная кислота.HNO3(конц).Если до алюминия, то до нуля и плюса.Если между алюминием и водородом  до +2 Если после водорода до +4HNO3(разбавленная)Если до алюминия -3( аммиак)Если между алюминием и водородом ноль и плюс.Если после водорода +2

Цинк, железо, алюминий на холоду пассивирует концентрированную  азотную кислоту, но пр  нагревании реакциивозможны.

Соли азотной кислоты.Называют нитратами.NaNO3,KNO3, NH4NO3- это растворимые нитраты, которые применяются в качестве минеральных удобрений. Они способствуют созреванию плодов и семян.нитрат аммония и калия применяются для производства взрывчатых веществ- селитры.Нитрат серебра применяется в медицине, как лятекс.

                                                                                         Фосфор.Встречается в виде трёх аллотропных видоизменениях: белый фосфор, красный, чёрный.

Белый фосфор образуется при медленном остывании пиров фосфора. Ядовит.Образуется при гниенииостатков растений и животных. Светится в темноте.Может, кому то в дестве говорили, что ночью на кладбище лучше не ходить, потому что там чудовуща. На самом дела над могилами просто летает белый фосфор, что так и пугал людей.Красный фосфор образуется при медленном нагревании белого фосфора до 250-300 градусов.Чёрный фосфор образуется при нагревание белого фосфора до 200° при повышении давления, очень похож на графит, имеет сложное строение.Фосфор входит в состав всех живыхорганизмов. Костная ткань состоит из фосфата кальция. Остатки фосфорной кислоты входят в состав ДНК, РНК. АТФ содержит тир остатка фосфорной кислотысвязанные макроэнергитическими связями( запасает энергии )

Химические свойства: фосфор может выступать в роли и окислителя и восстановителя.С водородом и металлами он является окислителем.PH3- фосфин Mg3P2- фосфидыС неметаллами восстановителем.PO3P2O5

Соединения фосфора.PH3- фосфин ( аналогичен аммиаку)Оно хорошо растворимо в воде. Образует связи по донорно-акцепторному механизму. Фосфин, как и аммиак обладает слабыми основными свойствами. Оксиды РP2O3, P2O5- являются кислотными оксидами При  недостатке кислорода оксид  образуется бесцветное кристалическое вещество , которое растворимо в воде.P2O3- при взаимодействии с водой, образует фосфористую кислоту. Это кислота средней силы, образованные от неё соли, называют фосфиты

P2O5- это фосфорный ангендрид. Белый порошок, очень активно поглащает влагу. Хорошо растворим в воде, образует ортофосфорную или просто фосфорную кислоту. H3PO4.Это трёх основная кислота средней силы.Она диссоциирует в три ступени.Образует три ряда солей: дигидрофосфаты- хорошо растворимы в воде, минеральные удобрения.Гидрофосфаты, плохо растворимы в воде, минеральные удобрения Фосфаты , за исключение щелочных фосфатов, в воде не растворимы.

Применения.Дигидро и гидро фосфаты применяются в качестве минеральных удобрений.