Водород. Вода

Водород, как электронной главной подгруппы I группы на внешнем энергитическом имеет один электрон ( по аналогии с щелочными металлами)До завершения валентного уровня не хватает одного электрона ( по аналогии  с галогенами)D и T- тяжёлые водороды. 

Водород распространённый химический элемент, чаще всего встречается в связанном состоянии.  Крайне редко встречается в свободном состоянии. Получить можно из HCl при взаимодействии  с металлами.Взаимодействие азота с водой - Это лабораторные способы получения Водорода.В промышленности же получают из метана и воды, в итоге получается угарный газ и водород

Водород - бесцветный газ, очень лёгкий, без запаха, плохо растворимый в воде.

Химические свойства.При взаимодействии с не металлами Водород выступает в качестве восстановителя.

При взаимодействии с металлами является окислителем.

В прошлом водород применяли для производства аммиака и водородной кислоты.

В органической синтезе применяется для производства анилина и анилиновых красителей.В металлургии для восстановления металлов из их оксидов

Самым распространённым химическим соединением водорода является H2O Она самый хороший полярный  растворитель.Благодаря своей структуре"чебурашки"  

Физические свойства : Без цветная жидкость( сине- зеленоватый цвет продают ей солнечные лучи)Без вкуса и запаха.Находятся в трёх агрегатных состояниях: пар, лёд, вода.Плотность 1 грамм на миллилитр.Она образует водородный связи.Ассоциации.

Химические свойства: Активно взаимодействует с щелочными и щелочноземельными металлами.

Магний и алюминий взаимодействуют при температуре её кипения 100 градусов Цельсия.

Вода взаимодействует с не металлами

С сложными веществами

Очистка воды.Химически чистую воду можно получить процессом дистилляции.Дистелированную воду обрабатывают воду пермагонвтом калия ( марганцовка)При этом погибают микроорганизмы.