Теория электролитической диссоциации

Электролиты- Это вещества, водный раствор которых проводит электрический ток.Для электролитов характерна ионная или коваль-полярная связь.Неэлектролиты-   Это вещества, водный раствор или расплав  которых не проводит электрический ток.Для таких характерно коваль-неполяр или слабо полярная.

Электролитическая диссоциации -Это распад электролитов на ионы в водных растворах или расплавах.    Для разрыва химической связи  между ионами необходима энергия , которая называется энергия иониизации.В расплавах это тепловая энергия.В растворах- гидротация.Энергия гидротации идёт на разрыв связей между ионами.

Степень диссоциации. Ст.дис=n( кол. Прод. Молекул)÷ N ( общее число молекул в растворе.

Сильные электролиты- Это вещества, у которых степень диссоциации близка к 1.Все щёлочи, сильные кислоты, все растворы в воде.

Слабые электролиты- Это вещества, у которых степень диссоциации близка к 0.Все органические кислоты, аминокислоты, спирты. Для слабых электролитов существует понятие о константе диссоциации. K= произведению концентрации  ионов к концентрации непродиссоциированных молекул.