Главная подгруппа VII группы. Галогены. (солиобразующие)

Как я не люблю эту тему...__________________________________________P-элементыСюда входят, фтор(F)- лёгкий бесцветный газ                           Хлор(Cl)- жёлто-зелёный тяжёлый газ                           Бром(Br)-  тяжёлая бурая жидкость                            Йод(I)- серое кристаллическое вещество с блеском.На внешнем уровне не хватает одного электрона.Поэтому эти элементы являются типичными неметаллами.Сильные окислители.Сверху вниз окислительные свойства уменьшаются за счёт увеличения радиусов атома.

В природе галогены в свободном состоянии не встречаются. Они входят в состав различных минералов.NaCl- поваренная соль(галит)

Соединения брома и йода встречаются вместе с хлором в морской воде и входят в состав морских водорослей.

Получают галогены процесом эликтролиза.

Химические свойства галогенов: Их химическая активность проявляется по разному в зависимости от строения атома. Фтор самый сильный окислитель.Хлор может переходит в возбуждённое состояние, тем самым менять свою степень окисления с - до +7, тоже самое характерно и для брома с йодом. Дружат с Ме и Н

Галогены водороды: HF, HCl, HBr, HI.Все они являются бесцветными газоми, с резким запохом, ядовитые. Очень хорошо растворимы в воде.

Растворы галогеноводорода в воде являются кислотами, они обладают своиствами обычных кислот.С металлами после водорода реакция не идёт.С основными оксидами.HI- самая сильная кислота.Кислотные свойства увеличиваются за счёт увеличения радиусов атомов галагенов.

Галогениды Ме.NaCl,CuCl2 ,FeCl3,CuBr2, MgI2- является солями Натрий хлор всем известная нам поваренная соль.Раствор натрия хлора заполняет всё межклеточное вещество живых организмов.Физ раствор, это 9% раствор хлорида натрия.

Качественные реакции на галогениды.AgNO3- это реактив на все ионы галогенов.  Все.Качественнее этой реакции некуда...

Способы получения: взаимодействие простых веществ Или реагирование галогенидов с сильными кислотами.

Кислородные соединения галогенов.Cl+ HClO( хлорноватистая кислота)- гипохлориты Cl+3-HClO2(хлористая кислота)- хлориты Cl+5- HClO3( хлорноватая кислота)- хлораты.Cl+7- HClO4( хлорная кислота)- перхлораты. - самая устоичивая кислота и самый сильный окислитель, потомучто хлор имеет степень окисления +7. Хлорная кислота и её соли очень часто используют в окислительно-востановительных процессах, как сильный окислитель.

____________________________________________________Мой Т9 в шоке от новых слов...