Комплексные соединения

Комплексные соединения,  образуются при взаимодействие сложных веществ друг с другом, при этом комплексо образователь может образовывать  дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму. Теорию комплексных соединений открыл Вернер.Комплексо образователь- Это как правило метал побочной подгруппы (d-элементы,реже металл главной подгруппы.Комплексо образователь окружен нейтральными атомами или заряженными частицами, которые называются лигандами.Число лиганд, которые окружают Комплексо образователь, называют коордиционное число от, 4 до 6. Комплексообразователь всместе с лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса.Внутренняя сфера комплекса может быть заряжена или нейтральна.У заряженных комплексов существует внешняя сфера, заряд которой нейтрализует внутреннюю сферу.У нейтральных комплексов внешней сферы нет.Пример: [Hg+2(NH3)Cl2] Комплексы бывают анионные, нейтральные, катионные.[...]A- -анионный комплекс [...]B+ -катионный комплекс [...]     - нейтральный Нейтральные комплексы не являются электролитами( не диссоциируют)Все заряженные комплексы это слабые электролиты.

Номенклатура Какой бы комплекс не был, всегда начинаем его называть с права.Если катионный  комплекс, то с начала называем комплекс, а потом внешнюю сферу.например: гексоцианоферрат 2 калия. Комплекс весь пишется слитно.

Название анионных комплексов.Тут сначала называем внешнюю сферу-анион А потом внутреннию Пример: хлорид дихлороплатины 3

Диссоциация комплексных соединений. Эти электролиты диссоциируют в две стадии и для них свойственна константа нестойкости. В первой стадии они диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферу.Во второй диссоциирует сам комплекс.По второй стадии строится константа нестойкости КОна равна произведению концентрации образовавшихся инов к концентрации самого комплекса.

__________________________________________________По хорошему тут должны быть ещё и формулы, но автор немножко лентяй...