Главная подгруппа I группы. Щелочные Ме

Сюда входят все щелочные металлы.Их называют щелочными так как они при растворении в воде образуют щёлочи. Щёлочи- это растворимые в воде основания.На внешнем энергетическом уровне 1 электрон, поэтому это типичные Металлы.В группе сверху вниз Ме и восстановительные свойства  возрастают, за счёт увеличения радиусов атома.

В природе.Литий входит в состав около 150 минералов, то есть являются распространённым элементом.Хлорид натрия- галит хлорид натрия помноженный на хлорид калия - сильвинит.Рубидий и Цезий встречается совместно с натрием и калием в минералах.

Получение Получают Ме электролизом раствором или расплавом их соединений.

Физические свойства.Это серебристо-белые Ме, пластичные, мягкие, легко режутся ножом.Хранятся под слоем керасина, так как на воздухе моментально окисляются.

Химические свойства.Это активные Ме, выступают почти всегда в роли восстановителя при реакцияэ металлы отдают один электрон.Активно взаимодействует и с простыми и со сложными веществами.Все щелочные Ме сильные восстановители , дружат с галогенноводородами, водой, кислородные, сероводород.

Соединения щелочных Ме.Оксиды - твердые вещества , дружат с водой, образуют гидрооксиды.Гидрооксиды щелочных Ме является щелочами. В природе не встречаются. Получают их эликтролизом растворов солей.

Применение.литий применяется в ядерных реакторах.Хлорид натрия- поваренная соль. 9% раствор хлорида натрия- физиологический раствор.При больших потерях крови его применяют для поддержания осмотического давления в организме.Ионы натрия и калия имеют огромное био значение: ионы натрия концентрат в межклеточного вещества, ионы калия- в цитоплазме клеток. Это соотношение сохраняется в течение всей жизни.