Металлы

Общая характеристика. Ме. Все металлы расположены в левом нижнем углу Периодической  системы. Металличность возрастает в периуодах с право на лево, за счёт уменьшения числа электронов на внешнем энергетическом уровне.Сверху вниз за счёт увеличения радиусом атомов. Общие физические свойства Ме.1) металический блеск 2) теплопроводность3) электропроводность 4)пластичность ( ковкость)

Ag (серебро )- самый блестящий AG,  Cu, Au- самые теплопроводные и электропроводные.Au- самый пластичный Ме.

Самый лёгкий Ме- Li.

Железо и сплавы железа - Это чёрные Ме.

Химические свойства : Типичные восстановители.    Взаимодействие с простыми веществами.Реагируют с галогенамиС серой С азотом в нормальных условиях дружит Литий.

Со сложными веществами Щелочно-земельные взаимодействуют с водой при обычных условиях

Mg, Al, Mn, Zn- взаимодействует с водой при нагревании

Ме до Н, дружат с кислотами обычными и востанавливает Н.Все металлы , кроме благородных ( золота и платины ) дружат с серной и любой азотной кислотой.

Способы получения Ме.1)пирометаллургия А) восстановление Ме кглеродом.Б) водородом ( получают мало активные Ме.)В) восстановление Ме более актив Ме.Металлометрия 2)гидрометаллургия.( Электролиз )

Коррозия Ме.- разрушения Ме под действием внешних факторов.2 типа: Химическая- за счёт химических процессов, в окружающей среде. Электро-химическая Происходит при возникновения гальвонического элемента в месте соприкосновения разных по активности Ме.

Спала вы.Чистые ме используют крайне редко, как правило используют сплавы различных Ме. Они более прочные, устойчивые к Действию окружающей среды.  Более практичные.Латунь  ( цинк и медь) Бронза (Sn и Медь)Дюраль ( медь и алюминий )