Химические реакции

I. Классификации химических реакций.1) По составу исходных веществ и продуктов реакции: А) реакции соединения.- реакции при, которых два вещества соединяются, образуя новое вещество.А+В=АВ

Б) реакции разложения - Это реакции при, которых сложное вещество разлагается и образуется несколько простых веществАВ=А+В

В) Реакции замещения Это реакции при которых простые вещества заменяют одни из элементов сложного вещества. С+АВ=АС+ВГ) Реакция обмена  (ионного обмена )Когда два сложных вещества обмениваются своими составными частями.АВ+СД=АД+ВС

2) По тепловому эффекту Тепловой эффект Q-это то колличество теплоты, которая выделяется или поглащается в результате реакции.А)   реакции протекают с выделением теплоты , называется экзотермическая.Б) если при реакции теплота поглащается,  реакция называется эндотермической.В) обратите и необратимые( с выпадение осадка, газа)Г) Окислительно востановительные реакции.

II. Скорость химической реакции.- Это изменение концентрации реагирующего вещества за определённый промежуток времени.

Гомогенные реакции - Это реакции,  при которых исходные вещества и продукты реакции являются газами. Скорость гомогенной реакции- Это изменения количества вещества за определённый промежуток времени в единицу объёма.Факторы влияющие на скорость Гомогенные реакций: 1. Природа реагирующих веществ.2. Концентрация. Закон действия масс.Скорость гомогенных реакций прямопропарционально    произведению концентрации реагирующих веществ.3. Температура С повышением температуры на каждые 10 градусов скорость реакции повышается в 2-4 раза.4. Катализаторы Ускорители реакций , которые сами в реакцию  не вступают.Ингибиторы замедлители.

Геьерогенные реакции, являются реакции, при которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. Скорость гетерогенной реакции - Это изменения количества вещества, за определённый промежуток времени за ед площади соприкосновения.Факторы: 1) природа реагирующих веществ 2) площадь соприкосновения реагирующих веществ 3) температура 4) Катализаторы и Ингибиторы.

III Обратилось химических реакций.Обратимыми, называют химические реакции, которые при одних и тех же условиях протекают с образованием продуктов и их разложению на исходные вещества Для обратных процессов характерно состояние химического равновесия Это такое состояние равновесной системы, при котором образуется столько продуктов реакции сколько их различаются на исходные вещества , условия смещения: Принцип Ле-Шателье.Если на систему, которая находиться в состоянии химического равновесия  оказывать воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопративно этому воздействию.

1_ Повышение концентрации исходных веществ , равновесие смещается в сторону образованных продуктов реакции Повышение концентрации продуктов в сторону исходных веществ.2_ температура При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции 3_ давление Давление влияет только на газы Увеличение смещается в сторону меньшего объёма Уменьшение  давление в сторону большего объёма.

Катализаторы и Ингибиторы на смещение равновесия не влияют.